Domanda:
Es fisica termodinamica-trasformazione lineare!?
anonymous
2013-12-01 01:03:14 UTC
Una mole di un gas perfetto biatomico è portata dallo stato iniziale a pressione
pA = 4000 Pa e temperatura TA = 350K allo stato fi nale a pressione pC = 3 pA
e volume VC = 4 VA mediante un'espansione adiabatica che la porta allo stato B
avente VB = 3 VA e una trasformazione lineare. Calcolare: a) il calore assorbito dal
gas; b) il lavoro compiuto dal gas e c) la variazione di energia interna.

Non riesco a calcolare il calore scambiato e la variazione di energia interna lungo la trasformazione lineare!

10 punti a chi mi aiuta!
Una risposta:
bubina
2013-12-01 02:05:22 UTC
Va=1*8,31*350/4000=0,727m3

Vb=2,181 m3

PV^gamma= cost

gamma =cp/cv=5/2R.3/2R=5/3

PB VB^5/3=PA VA^5/3

PB=Pa *(Va/VB)^(5/3)

PB=4000*(VA/3VA)^(5/3)=4000*(1/3)^5/3=641 Pa

TB=PbVb/nR=641*2,181/1*8,31=168,23K



Vc=4*0,727=2,908 m3



Tc=PcVc/nR=12000*2,908/1*8,31=4200K

nella trasformazione adiabatica

Q=0

deltaU=n*cv*delta T=1*3/2 R*(Tb-Ta)=1,5*8,31*(168,23-350)=-2265,76J

L=-deltaU=2265,76 J



nella trasformazione lineare il lavoro è dato dall'area del trapezio sottesa dalla retta che congiunge B con C e l'asse x dei volumi

L=(Pb+Pc)*(Vc-Vb)/2=(641+12000)*(0,727)/2=4595 J

delta U=n *cv*(Tc-Tb)=1*3/2 *8,31*(4200-168,23)=50256J

Qass=L+deltaU=4595+50256=54851J


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